题目
题型:不详难度:来源:
A.BeCl2 | B.NH3 | C.PCl5 | D.N2 |
答案
B.NH3中,N原子的最外层电子为:5+|-3|=8,H原子的最外层电子为:1+1=2,不都满足8电子稳定结构,故B错误;
C.PCl5中,P原子的最外层电子为:5+5=10,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,故C错误;
D.N2中,N与N原子之间有3个共用电子对,则N原子的最外层电子为5+3=8,满足8电子稳定结构,故D正确.
故选D.
核心考点
举一反三
A.81Br原子的中子数比电子数多11 |
B.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 |
C.NaCl和SiO2晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同 |
D.同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
A.所含质子数=A-n | B.所含中子数=A-Z |
C.所含电子数=Z+n | D.质量数=Z+A |
A.氦的该种同位素应表示为:23He |
B.该种氦原子比4He少1个中子 |
C.该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子 |
D.氦原子的核外电子数比质子数多1个 |
A.一定是同一种元素 | B.互为同位素 |
C.可能属于同一种元素 | D.核外电子数一定相等 |
A.10 | B.13 | C.21 | D.14 |
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