题目
题型：镇江一模难度：来源：
A．NaCl的电子式为 |
| B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |
| C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 |
| D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应 |
答案
，故A错误；
B、电解熔融氯化钠时，阴极上是钠离子得电子获得金属钠的过程，阳极上是氯离子失电子获得氯气的过程，可得到氯气和金属钠，故B正确；
C、23Na37Cl中质子数是11+17=28，中子数是（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比=28：32=7：8，故C错误；
D、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3
| ||
故选B．
核心考点
试题【氯化钠是一种重要的化工原料．下列表述中正确的是（ ）A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7】；主要考察你对原子的结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①②④ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
| A．（A-x+n）mol | B．（A-x-n）mol | C．
| D．
|
（2）某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HyR分子，则R原子的最外层电子数为______，在ag 1HyR分子中含质子的物质的量是______mol；
（3）已知14mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数______40%（填大于、小于、等于）．
| A．两者互为同位素 |
| B．两者都含有83个中子 |
| C．两者的核外电子数不同 |
| D．两者分别含有126和127个质子 |
| A．原子不可以再分 |
| B．原子的核式结构 |
| C．原子核还可以再分 |
| D．原子核是由质子和中子构成 |
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