题目
题型:不详难度:来源:
称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况)。另取A 9.0g,若跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况);若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B
试通过计算填空:(1)有机物A的相对分子质量为_____________ 。
(2)有机物A的分子式_____________。
(3)A的结构简式 _____________ ,B的结构简式 _____________
答案
(2)C3H6O3
(3)CH3CHCOOH;
解析
试题分析:(1)A的密度是相同条件下H2的45倍,说明A的相对分子质量是氢气的45倍,所以A的相对分子质量是90;
(2)题目中有用的信息是:另取A 9.0g,若跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况);由(1)可知9.0gA的物质的量是0.1mol,所以A分子中存在1个-COOH;若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况),说明分子中除羧基外还有1个-OH存在,根据A的相对分子质量是90,利用“商余法”判断分子中还有-C2H4,所以A的分子式为C3H6O3
(3)有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B,说明每分子A给六元环提供3个原子,所以A中羧基与羟基连在同一C原子上,结构简式为CH3CHCOOH;
B的结构简式
核心考点
试题【 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。将此9.0gA在足量】;主要考察你对分子式、结构式、结构简式、实验式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B.乙醇电离出H+的能力不及H2O |
C.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 |
D.苯酚能与NaOH溶液反应,而乙醇不能与NaOH溶液反应 |
A.分子中有4个结构
B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环
C.金刚烷分子式是C10H16
D.金刚烷分子的一氯代物有4种
A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物 |
B.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键 |
C.该分子中的所有原子有可能共平面 |
D.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol |
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
(1)有机物A的分子式
(2)该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基,无甲基的链状结构,请写出A的结构简式 。
(3)已知聚乳酸是一种很有前途的可降解高分子材料,可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线(无机试剂任选)
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