题目
题型：不详难度：来源：
| A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2 |
| B．1 mol泰雅紫与H2加成最多需9 mol H2 |
| C．泰雅紫属于烃的衍生物 |
| D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 |
答案
解析
试题分析：A项根据有机物结构简式可确定其分子式为C16H8N2Br2O2(注意：该键线式结构中的每个氮原子上有1个氢原子)，正确；B项根据有机物结构中含有“2个苯环、2个羰基、1个碳碳双键”，其最多能与需9 mol H2发生加成反应，正确；C项泰雅紫含有碳、氢、氧、氮、溴等元素属于烃的衍生物，正确；D项该有机物在水中不能直接电解出溴离子，错误。
核心考点
试题【泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5 g泰雅】；主要考察你对分子式、结构式、结构简式、实验式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物；
②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D的分子式为C4H6O5；
③C能发生银镜反应。
试回答：
⑴D中所含官能团的名称是 ，D不能发生的反应类型是 (填序号) 。①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应。
⑵D的一种同分异构体E有如下特点：lmol E可以和3 mol金属钠发生反应，放出33．6 L H2(标准状况下)，lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应，生成lmolCO2，lmolE还可以发生银镜反应，生成2 mol Ag。试写出E可能的结构简式 。
⑶A和D在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式 。
⑷若C经盐酸酸化后得到的有机物F，其苯环上的一溴代物只有两种，则F可能的结构简式为 ，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式 。
⑸F的一种同分异构体是制取阿司匹林(
)的原料，试写出其结构简式，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为 。
苯丙氨酸（
）是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。
（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称__________
（2）下列关于APM的说法中，正确的是 _。
A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5
C既能与酸反应，又能与碱反应
D能发生酯化反应，但不能发生加成反应
E1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O
（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为 。
（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：
①烃 A的结构简式为 。1 molD完全燃烧消耗O2_______mol.
② 写出C → D反应的化学方程式： .
③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 。
A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1） D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2
（2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式： 。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色
①分子式为C6H14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛
| A．6种 | B．7种 | C．8种 | D．9种 |
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O 投料 1 ： 1 产率 65%
1 ： 10 97%
(在120 ℃下测定)
已知：相关物理性质(常温常压)
| | 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | ~117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | −84 | ~76.5 | 不溶 |
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。
为了使正反应有利，通常采用的手段是：
①使原料之一过量。谁过量 ？
无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。
②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。
（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。
用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。
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