题目
题型:不详难度:来源:
⑴ A的结构简式 ,生成A的化学方程式 。
⑵ A不稳定,能定量分解,B是产物之一,其中亦含有八面体结构,B的结构简式为 。
⑶若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中,则得晶体C,C中仍含有八面体结构,写出C的结构简式 。生成C的化学反应方程式是 。
⑷将H2O2滴入液氨中得白色固体D,D是一种盐,含有正四面体结构,写出D的结构式 和生成反应方程式 。
⑸比较H2O2和H2S的性质异同 。
答案
⑵ [H3O]+[SbF6]-(2分)
⑶ [SH3]+[SbF6]-(2分) H2S+HF+SbF5=[SH3]+[SbF6]-(1分)
⑷ [NH4]+[HOO]-(2分) H2O2+NH3=[NH4]+[HOO]-(1分)
⑸ H2O2既是酸又是碱,H2S是一种碱(1分)
解析
⑵根据题意,阴离子仍然是SbF6-,因此发生分解的是H3O2+,结合双氧水的化学性质,2H2O2=2H2O+O2↑,阳离子定量放出O2,同时变成H3O+,所以C为[H3O]+[SbF6]-
⑶同理,在本反应中,H2S从HSbF6得质子,生成[SH3]+[SbF6]-
⑷D盐中含有的正四面体结构为NH4+,因此H2O2与NH3的反应中,H2O2为路易斯酸,提供质子,NH3为路易斯碱,得到质子。即D的化学式为NH4HO2。
⑸在⑴~⑶的反应过程中,H2O2即可以做路易斯酸(提供质子),也可以做路易斯碱(得到质子),而H2S仅能从H2O2中得质子,只能做路易斯碱。
核心考点
举一反三
A.H3与H2均属于氢元素的同位素 | B.O4与O2互为同素异形体 |
C.是通过碳碳键形成的原子晶体 | D.N5+离子共含有36个电子 |
A.>0.80 | B.<0.80 | C.>0.20 | D.<0.20 |
⑥Al ⑦食盐水⑧CH3COOH
(1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。
A.同素异形体 | B.同分异构体 | C.同系物 | D.同位素 |
A.分子式为C2H4Cl2的物质 |
B.只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质 |
C.常温下的二氧化氮 |
D.按体积比为1:1混合NH3和HCl(同条件) |
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