题目
题型:不详难度:来源:
A.NO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 |
B.BaSO4难溶于水,属于弱电解质 |
C.Fe(OH) 3胶体属于混合物 |
D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电,Cl2是电解质 |
答案
解析
试题分析:NO2能与碱反应生成盐和水,还有一氧化氮,所以不属于酸性氧化物
B.BaSO4虽然难溶于水,但是溶于水的部分却是完全电离的,属于强电解质;
C.Fe(OH) 3胶体属于混合物 ,正确
D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质。故选C。
点评:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成),但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 ;非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物,因为它们的性质和酸性氧化物不同,通常不能将其归入酸性氧化物。NO2也不是酸性氧化物。
强电解质在水溶液中或在熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐类是强电解质。电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质,相反,能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以,已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
核心考点
试题【下列有关物质分类的说法正确的是 A.NO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B.BaSO4难溶于水,属于弱电解质C.Fe(OH) 3胶体属于混合物D.Cl2】;主要考察你对物质的分类等知识点的理解。[详细]
举一反三
①金属钠表面逐渐变暗________________________________________________;
②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿____________________________________;
③又过一段时间逐渐变成白色粉末______________________________________。
(2)(6分)按不同的分类方法,下列每组中都有一种物质与其他物质不同,试分析每组中物质的组成规律,将其中不同于其他物质的物质找出来。
①、NaCl KCl NaClO BaCl2 _____________________。
②、HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 _____________________。
③、H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 _____________________。
④、空气 N2 HCl气体 CuSO4•5H2O _____________________。
⑤、铜 金 汞 钠 _____________________。
⑥、NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 _____________________。
A.酸性氧化物均可跟碱反应 | B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
C.金属氧化物都是碱性氧化物 | D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
A.SO2、CO、H2O | B.MnO2、NaOH、Fe2O3 |
C.Fe2O3、Fe3O4、O3 | D.O2、KClO3、H2SO4 |
A.硫酸、纯碱、石膏 | B.氢硫酸、烧碱、绿矾 |
C.醋酸、乙醇、醋酸钠 | D.磷酸、熟石灰、苛性钾 |
A.明矾、玻璃 | B.汽油、液氯 |
C.漂白粉、盐酸 | D.干冰、铝热剂 |
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