题目
题型:不详难度:来源:
周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A.电子数 | B.最外层电子数 | C.电子层数 | D.次外层电子数 |
答案
解析
元素周期表中16号元素为硫元素,次外层电子数为8,4号元素铍,其次外层电子数为2,故A、D正确
核心考点
举一反三
元素X、Y、Z的原子序数都小于18,X的阳离子,Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构,Y的阳离子半径小于X的阳离子半径,则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是( )
A.Z、Y、X | B.Y、Z、X | C.Y、X、Z | D.Z、X、Y |
下列各原子构成的单质中,肯定能与稀硫酸反应产生H2的是( )
A.原子核内没有中子 | B.M层有5个电子 |
C.原子核外最外层电子数=电子层数 | |
D.M层上电子数与K层电子数相等,次外层有8个电子 |
元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期,两种元素原子的质子数之和为21,Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是( )
A.X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 |
B.Y元素的单质不能和金属氧化物反应 |
C.X和Y构成一种阴离子,这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子 |
D.X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线 |
已知某元素的阴离子Rn-,其原子核内的中子数为A-x+n,其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为( )
A.39:61 | B.61:39 | C.1:1 | D.39:11 |
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