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题目
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C、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:      
(1)Ge的原子核外电子排布式为
(2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ;
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质            (写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    (填字母)
A.强   
B.弱   
C.相等   
D.无法判断
答案
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)Sn
(3)①直线型 共价键(或α键与π键)②Si=O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或α键)③熔融时能导电、较高的熔点
(4)配位键
(5)B
解析

考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解,对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解,以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解,考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。
核心考点
试题【C、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:      (1)Ge的原子核外电子排布式为(2)C、Si、Sa】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是             ;
(2)B和C的分子式分别是       和       ;C分子的立体结构呈       型,该分子属于       分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是       ,该反应的化学方程式为                             ;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是       。
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4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:      
(1)X元素原子基态时的电子排布式为         ,该元素的符号是     ;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为     ,该元素的名称是     ;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为     ;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是                                  ;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 
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两离子的电子层结构相同,则a等于           (   )
A.b-m-nB.b+m+nC.b-m+nD.m-n+b

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与NO3-互为等电子体的是(  )
A.SO3B.BF3C.CH4D.NO2

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
A
第三周期中的半导体材料
B
L层s电子数比p电子数少1
C
第三周期主族元素中其第一电离能最大
D
前四周期呀中其未成对电子数最多
(1)B单质分子中,含有________个键和__________个键,元素B的气态氢化物的空间型为________________。
(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:_______________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式:______________________。
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