题目

题型：不详难度：来源：

已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

答案

X为镁，位于第3周期第ⅡA族

解析

周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M，由关系式 X²⁺～Na₂CO₃得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。则X为镁，位于第3周期第ⅡA族。