题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径X>Y>Z |
B.离子半径Ym->Xn+>Zm+ |
C.三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是X,Z,Y |
D.Y在自然界中没有游离态,可形成原子晶体 |
答案
解析
依题意,可确定三种元素在周期表中的相对位置为:
>Zm+;三种元素按X,Z,Y顺序金属性减弱,非金属性增强,故C的叙述也是正确的;因为Y可以形成Ym-离子,故Y不可能形成原子晶体。
核心考点
试题【有主族元素形成的3种离子Xn+,Ym-,Zm+,已知m>n,Xn+比Zm+多一个电子层,Z与Y同周期,三种原子的M层电子数均为偶数,下列推断不正确的是A.原子半】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②③④
B.①③④
C.①②③
D.①②④
A.若它能形成①时,则不可能形成②,④ |
B.若它能形成②时,则还可以形成③,④ |
C.若它能形成①时,则不可能形成④ |
D.若它能形成②时,则可以形成① |
A.前者多 |
B.相等 |
C.后者多 |
D.无法确定 |
A.n+1
B.n-5
C.n+3
D.n+6
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A |
一 | ① | | |||||
二 | ② | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
三 | | ⑦ | ⑧ | | | ⑨ | ⑩ |
(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质,写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ ;
(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为 ▲ ;
(4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关,④的单质晶体熔点为2573K,沸点2823K,硬度大,则属于 ▲ 晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同,现用实验证明上述猜想是否正确,你的实验方案是 ▲ 。
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