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题目
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某离子X2+的最外层电子数为2。当把固体XCl2溶于水配成溶液时,需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列结论正确的是
A.X(OH)2是强碱
B.X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性
C.X元素常见的化合价为+2和+4
D.XCl2溶液显酸性

答案
C、D 
解析
X2+最外层有 2个电子,则X原子最外层必为4个电子,即X位于ⅣA族,属金属元素,其常见化合价为+2和+4,A项正确;配制XCl2时要加单质X和盐酸,说明X2+离子具有还原性(单质X的作用是防止X2+被氧化),且X2+离子易水解(盐酸的作用是抑制X2+水解),因此X(OH)2是弱碱,XCl2溶液呈弱酸性,A项错误,D项正确;X元素在ⅣA族碳元素之下,其非金属性较碳弱,则最高价氧化物对应水化物的酸性比H2CO3弱,是弱酸,甚至是极弱的酸,即B项错误。
核心考点
试题【某离子X2+的最外层电子数为2。当把固体XCl2溶于水配成溶液时,需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列结论正确的是A.X(OH)2是强碱B.X元素的最高价氧化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素A不存在同位素,阴离子A2-有x个电子,若A元素的原子质量数为m,则n gA2-阴离子所含中子的物质的量为                                                         

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分别处于第2、3周期的主族元素A和B,它们离子的电子层相差两层,已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B的原子序数分别为                           
A.m、n
B.3、7
C.m-2、10-n
D.m+2、10+n
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下列关于氢元素的叙述中,错误的是                       

学性质不相同



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下列有关稀有气体的描述不正确的是                       
①原子的最外层电子数都有8个 ②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应 ④原子半径比同周期的元素的原子大
A.只有①
B.①和③
C.①和②
D.②和④

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某主族元素X和Y,已知X的原子序数为a,X2+离子比Y-离子少8个电子,则Y的原子序数是 
A.a+b
B.a+8
C.a+5
D.a+7

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