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题目
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A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性,且碱性B>A;C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸 性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(    )
A.CDEAB          B.ECDAB       C.BAEDC          D.BADCE
答案
A
解析
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,即这五种元素在同一周期。同周期中,随原子序数的递增,元素金属性减弱(对应最高价氧化物的水化物水溶液碱性减弱),非金属性增强(对应最高价氧化物的水化物的水溶液酸性增强)。故原子序数B<A、C>D,即C>D>A>B。金属元素原子形成阳离子,电子层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,故E>A>B;非金属元素原子形成阴离子,电子层数比A、B、E的离子多一层,故C>D>E>A>B。
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性,且碱性B>A;C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸 性,且酸性C>】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
 原子序数为z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是(  )
A.4z      B.4z+10       C.4z+5       D.4z+14
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某元素的最高化合价为m,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为(  )
A.Hm+2bXObB.Hm-2bXObC.Hb+mXObD.H2b-mXOb

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已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:C>D>A>B
B.原子序数:b>a>d>c
C.离子半径:D>C>A>B
D.单质还原性:A>B>C>D

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下列排列顺序,错误的是                                 
A.原子半径:O<S<Na
B.稳定性:PH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

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下列关于卤素的叙述,正确的是(  )
A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B.卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大
C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO
D.随核电荷数的增加,X-的半径递增,还原性递减

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