元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素,它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族,B处于第n主族,且B的单质中含有共价键。 (1)A原子核外的电子总数是___________,最高价氧化物的化学式是___________。 (2)B原子的结构示意图是___________,其气态氢化物的化学式是___________。 (3)若它们的离子均带一个单位的电荷,则A是___________元素,B单质的电子式为___________。 |
(1)m+10 A2Om或 , (2) ,其中x="28+n " H(8-n)R或RH(8-n) (3)钠 ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102122856-58559.jpg) |
(1)A原子位于第三周期,即有三个电子层,第一、二层排满共有10个电子,第三层为最外层,所排的电子数等于族序数,即m个电子,故A原子核外电子总数为(10+m)个,最高价也与族序数相等,即+m价,故最高价氧化物的化学式为A2Om或 ;(2)同理分析可得B原子有四个电子层,每层所排电子数依次为2、8、18、n(这里容易出错的是第三层排8个电子,因B有气态氢化物,说明B是非金属元素,其位置在过渡区之后,故正确的是排18个电子),B原子的最高价为+n,则在气态氢化物中显示-(8-n)价,故结构示意图和气态氢化物的化学式依次为: ,其中x=28+n,H(8-n)R或RH(8-n);(3)根据题意,A是钠元素,B是溴元素,则B单质的电子式为∶ 。 |
核心考点
试题【元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素,它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族,B处于第n主族,且B的单质中含有共价键。(1)A原子核外的电子总数是】;主要考察你对
物质的组成等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列外围电子排布式(或外围轨道表示式)的原子中,第一电离能最小的是( )A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102122852-26464.jpg) | B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102122852-44203.jpg) | C.3d64s2 | D.6s1 |
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下表列出的是部分元素的原子序数,有关该表的下列说法正确的是( )
9
| 10
| 11
| 17
| 18
| 19A.每一横行元素原子的电子层数都不相同 | B.每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同 | C.中间的纵行元素很不容易与其他元素化合 | D.左边纵行元素的金属性很强 |
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题型:单选题难度:偏易来源:不详答案 AC | 现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是( ) | 银在周期表中的表示如右所示,下列叙述不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102122741-44305.jpg) A.银的原子序数为47 | B.银的摩尔质量为107.9 | C.银为过渡金属元素 | D.银原子最外层有1个电子 |
| 欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料,应对元素周期表中进行研究的区域是( )A.碱金属 | B.第ⅡA族元素 | C.过渡元素 | D.金属与非金属分界线附近的元素 |
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