题目
题型:不详难度:来源:
(1)最多可得沉淀多少克?
(2)最后所得溶液中的溶质是什么?溶液浓度是多少?(假设体积具有加和性)
答案
解析
①AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
当沉淀达最大值时,相当于:
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
n〔Al(OH)3〕=n(NaOH)×=1.20×10-2mol×=4.00×10-3 mol
m〔Al(OH)3〕="78.0" g· mol-1×4.00×10-3 mol="0.312" g
(2)由①反应知,所得溶液中溶质是NaCl,
n(NaCl)=n(NaOH)=1.20×10-2 mol(Na原子守恒)
c(NaCl)=="0.600" mol·L-1
核心考点
试题【将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L-1的NaOH溶液中,不断振荡,反应完全沉淀恰达最大值。问:(1)最多可得沉淀多少克】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.前者大 | B.后者大 | C.相等 | D.不能确定 |
A.电子层数逐渐增多 | B.原子半径逐渐减小 |
C.最高正价数值逐渐增大 | D.从硅到氯负价-4→-1 |
A.SiH4,PH3,HCl,HF | B.NH3,HF,PH3,HCl |
C.SiH4,PH3,H2O,H2S | D.CH4,NH3,PH3,HCl |
A.元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 |
B.元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 |
C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 |
D.元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 |
A.氧原子的半径比氮原子小 |
B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多 |
C.金属钠投入氯化镁溶液中,未见金属镁析出,说明金属钠的活泼性不如镁 |
D.氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸,而硅与氢气需要在高温下才能化合,说明氯的非金属性强于硅 |
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