题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 |
B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI |
C.粒子半径:Br->K+>S2->S |
D.还原性:Na>S2->Br->Cl- |
答案
解析
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,最低价简单阴离子的还原性越弱。B项应为:HCl>HBr>HI>H2S,D项正确。
判断粒子半径有以下规律:当电子层数及核电荷数均不同时,电子层数越多,半径越大。如Br->S2-;当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数越大的,半径越小,如S2->K+,S>K+;当核电荷数、电子层数均相同时,核外电子数越多的,半径越大,如S2->S。
核心考点
试题【下列各组物质的性质正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HIC.粒子半径:Br->K+>S2->S】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性,是弱酸 ④H2S能燃烧,而H2Se不能燃烧 ⑤H2Se比H2S对热更不稳定
A.①②③ | B.③④⑤ |
C.①②③④ | D.②③⑤ |
A.从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 |
B.从上到下,氢化物稳定性逐渐增强 |
C.从上到下,最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强 |
D.它们都有-4价、+4价、+2价 |
①它们的最高价氧化物对应水化物的酸性B比A强
②A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
③A的最外层电子数比B多
④A和B元素的单质均为双原子分子
A.①②④ | B.①④ |
C.①③ | D.只有① |
A.核外电子数 | B.最外层电子数 |
C.核电荷数 | D.中子数 |
A.核电荷数 | B.电子层结构 |
C.化学性质 | D.物理性质 |
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