题目
题型：不详难度：来源：
A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似
B．HF、HCl、HBr 、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高
C．C、Si均为第ⅣA族元素，则CO2与SiO2的物理性质相似
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案
解析
核心考点
试题【下列结论正确的是（ ）A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似B．HF、HCl、HBr 、HI的相对分子质量依次增大，则沸】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．非金属性：Y >Z>M |
| B．原子半径：M>Z>Y |
| C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z |
| D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构 |
回答下列问题：
（1）用化学符号表示X的一种核素 。
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
（3）乙的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）Y与W形成的化合物的电子式为 。
（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化畲物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为 。
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主琴成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂： 。
②R作还原剂： 。
| 元素 | 有关信息 |
| X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Y | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Z | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
| W | 地壳中含量最高的金属元素 |
（1） W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（2） 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。
（3） 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
（4） 以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。
| A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 |
| B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 |
| C．往H2S溶液中通入氯气 |
| D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH |
| | | | | | | | |
| | | | A | D | | E | |
| | | G | | | J | L | |
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于 （填晶体类型）；
（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。
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