题目
题型：不详难度：来源：
| A．在周期表中位于第四周期、第VIA族 |
| B．单质可能做半导体材料 |
| C．金属性比同主族的铅强 |
| D．最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
答案
解析
核心考点
试题【锗元素的原子序数为32，据此可推测A．在周期表中位于第四周期、第VIA族B．单质可能做半导体材料C．金属性比同主族的铅强D．最高价氧化物对应的水化物是强酸】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）同一短周期元素的电子层数__________，但随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐__________、原子半径逐渐___________，因此失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐_________，所以元素的金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。 第三周期非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________________________________。
（2）日常生活中用于减缓食物腐败变质的措施和方法有__________________________、
________________________________、____________________________________等。
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W 。元素Z在周期表中的位置是______________________。
（2）由以上元素中的两种元素组成的化合物，溶于水后水溶液显碱性，该化合物的电子式分别为 、 （任写2种）。
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物（Y呈最高价）是 ，离子化合物是 。（均写化学式）
（4）由X和Y两种元素组成的18电子的分子为__________（写分子式），该分子中所有原子都已达到类似于稀有气体原子的稳定结构，则其结构式为__________。
| A．是4He的同素异形体 | B．比4He多一个中子 |
| C．是4He的同位素 | D．比4He少一个质子 |
 元素编号元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
| 最高化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
| 最低化合价 | —2 | | | —3 | —1 | | —3 | |
| A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 |
| B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 |
| C．元素①⑧形成的化合物具有两性 |
| D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 |
（1）离子B－的结构示意图为 ；化合物CE2的分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程 。
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为 ，电池工作时，电解质里的CO32－向 极移动。
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