题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
试回答:
(1)氢位于周期表的 族,该族元素的金属性随原子序数递增而 ;
(2)对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2,保持温度不变,当平衡 (填“正向移动”或“逆向移动”)时,LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后,若平衡常数K值变大,平衡 (填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”)。LaNi5吸氢的适宜条件是 ;
(3)镍可用于制镉镍电池,但镉元素对环境有污染,为此,人们开发了碱性氢镍电池,它利用LaNi5良好的吸氢能力,用固体NaLi5H6作负极反应物,其中氢元素的化合价为 ,电池放电时,发生氧化反应的电极反应式为 。电池充电时,每转移2mole-,最多形成 cm3LaNi5H6;
(4)已知液态氢的密度为,则相同体积LaNi5(以最大吸氢量计)和液态氢的含氢量之比为 。
A.BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
B.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a(a为整数)倍,则该原子核内质子数为2a+2 |
C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 |
D.在任何物质分子中都含有化学键 |
①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl-<S-
A.③⑥⑦⑧⑨ | B.③④⑤⑦⑧⑨ | C.③⑥⑦⑧ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | ﹢2 | ﹢3 | ﹢6、﹣2 | ﹢2 | ﹣2 |
A.离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2﹣) | B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 |
C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3 | D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
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