题目
题型:不详难度:来源:
(1)质量数为23,中子数为12的原子
(2)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
答案
解析
核心考点
举一反三
A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 |
B.原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行 |
C.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
D.短周期元素X、Y的简单离子(X2-、Y+)具有相同电子层结构,则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X |
A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 |
B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 |
C.碱金属元素是指第1A族的所有元素 |
D.P和As属于第V A族元素,H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱 |
A.同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原 |
B.原子形成具有相同电子层结构的离子后,原子序数小的离子半径一定大 |
C.次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子 |
D.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层之和为13;B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素;D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物;F是同周期元素中原子半径最小的。
(1)A、D以1 :1形成化合物的电子式为 。A、C形成最简单化合物的空间构型为 。B可形成晶体类型不同的多种单质,它们互称为 。
(2)A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式: 。
(3)A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料,该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为 。
(4)C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物,它们是 (填化学式)。
(5)F2与FD2均可用于自来水的***菌消毒,若它们在***菌过程中的还原产物相同,则消毒等体积的自来水,所需F2和FD2的物质的量之比为 。
A.B的氧化物可引起光化学烟雾
B.A与D同属碱金属族
C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D.离子半径:D+>C 3-
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