题目
题型:不详难度:来源:
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构; |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ; |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个; |
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述元素中,属于s区的是________________________(填元素符号)。
(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
(3)元素第一电离能为⑤________________________⑨(填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子,其VSEPR模型为________________________;中心原子的杂化类型为_______________;该分子为_________________分子(填“极性”或“非极性”)。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________ ___________。
(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示,每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该钠盐的密度为________________________(写出计算式)。
A.硫离子的电子排布式:1s22s22p63s23p4 |
B.N原子最外层电子的轨道表示式: |
C.CO2分子的结构式: O="C=O" |
D.2-甲基-1-丙醇的结构简式: |
A.决定原子种类的微粒是质子
B. 氢的三种同位素:H、D、T,氯有两种同位素: 35Cl、37Cl;当组成氯化氢分子时,
其分子量所得的数值最多有6种
C. 若某元素原子的质量是ag,12C原子的质量为bg, 则该原子的相对原子质量是
D. 铷有两种同位素85Rb和87Rb, 已知铷元素的近似相对原子质量为85.5,
则85Rb的质量百分含量是75%
A.最高正价:F>O>N | B.原子半径:P> N > O |
C.熔点:Mg>Na>Li | D.密度:苯>水>四氯化碳 |
(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为________,含有的化学键为_____键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是________。
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-
b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl
d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息,试推断E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。
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