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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周,已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定:
 
B
 
A
X
C
 
D
 
(1)各元素的符号:
A                       C                       
(2)确定C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序                                             ____________      
(3)确定A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序                                                 _______ 
答案

(1)Si   S (2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4   (3)NH3>PH3>SiH4
解析

核心考点
试题【A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周,已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法,错误的是
A.35 17Cl和37 17Cl中子数相差2
B.35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素
C.35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置
D.35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同

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右图是短周期元素周期表的部分结构,A、B、C、D、E是其中的五种元素,下列说法错误的是
……
 
 
 
 
 
D
C
 
A
 
E
 
 
B
 
A.元素非金属性比较:A>B>E
B.D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍
C.A的最高价氧化物水化物分子式为HAO4
D.C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物
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下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是
周期
IIA
2
Be
3
Mg
4
Ca
5
Sr
6
Ba
A.Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱
B.SrCO3热稳定性很强,高温煅烧不分解
C.SrSO4是一种难溶于水的离子化合物
D.金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气

题型:单选题难度:偏易来源:不详


答案
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B
(15分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。
(1) “位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        
(2) “基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是          (不定项选择)
A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键
B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应”
D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应
(3)设计实验验证“金属性:Mg > Al”
实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg > Al”
③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是       
A.用砂纸打磨镁片和铝片
B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是                            
实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg > Al”
甲试管现象                          
乙试管离子方程式                           
实验三:利用原电池原理也可得出“金属性:Mg > Al”,
⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al
可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。
下列说法错误的是(   )
A.离子半径:S2>O2—>F>NaB.硬度:金刚石>SiC>晶体硅
C.熔点:Li<Na<K<Rb<CsD.结合质子能力:C2H5O>OH