题目
题型:不详难度:来源:
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > >
> 。
答案
(1)
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(3)
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(5)S2—、Cl—、Na+、Al3+ (填写完整给分,否则零分)
解析
核心考点
试题【W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X的原子序数小于Y原子序数 |
B.X的原子半径大于Y的原子半径 |
C.X的氧化性大于Y的氧化性 |
D.X的离子半径小于Y的离子半径 |
A.XYZ2 | B.X2YZ3 | C.X2YZ2 | D.XYZ3 |
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 |
B.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素 |
C.原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似 |
D.所有的非金属元素都分布在p区 |
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 |
B.主族元素X、Y能形成![]() |
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4 | B.HF<HCl<HBr<HI |
C.H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 | D.HNO3<HPO3 |
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