题目
题型:不详难度:来源:
A.质量数不相同 B.电子数相同 C.中子数不相同 D.质子数相同
答案
解析
核心考点
举一反三
A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的 |
B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素 |
C.元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数 |
D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质 |
(1)所示元素中
①非金属性最强的元素是:
②金属性最强的元素是:
③原子半径最小的是:
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是: (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的 族,该族元素的最高正价均为
(2)根据元素周期律,推导:
①酸性强弱: H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②稳定性:H2S HCl
③沸点:HF HCl
④还原性:I- Br-
⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是:
A.O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
(3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测:
①关于Se的预测正确的是:
A. 常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H2Se
D. 常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素 | 结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(1)A在元素周期表中的位置是 ;A与E形成的化合物的电子式是 。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是 。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。
a是 ;b是 。
②合金中A元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。
①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;
③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题
(1)写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ;
(2)B元素在元素周期表第 周期第 族;
B的固态氧化物的晶体类型是 ;
(3)D元素的原子结构示意图是 ;
(4) B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > (写化学式);
(5)写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。 | 原子核外电子占了4个轨道 | 原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸 | 原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个 |
(2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式 ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 > (用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B元素最简单的氢化物分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。
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