题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
（1）e的元素符号是 .
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） .
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .
| A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 |
| B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表 |
| C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化 |
| D．英国科学家道尔顿首先发现了电子 |
、
、
的说法正确的是（ ）| A．它们的化学性质相似 | B．它们是碳元素的三种同位素 |
| C．它们是碳元素的三种单质 | D．它们是碳元素的同素异形体 |
| 粒子符号 | 质子数Z | 中子数N | 核外电子数 | 质量数A |
| Cl | 17 | 20 | | |
| S2－ | | | 18 | 32 |
| Al3+ | | 14 | | 27 |
| AYm－ | | y | | A |
| AXn+ | x | | | A |
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