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题目
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两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3,若两种元素的原子序数分别是a和b,则a和b的关系可能是①a="b+5" ②a+b="8" ③a+b="30" ④a="b+8                                                    " (  )
A.①②③④B.②③④C.①②③D.①③④

答案
A
解析

核心考点
试题【两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3,若两种元素的原子序数分别是a和b,则a和b的关系可能是①a="b+5" ②a+b="8" ③a+b="30" ④a】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是(  )
A.NaClB.H2OC.NaHSO4D.Al2O3

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(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)
阳离子
Na+     Mg2+     Al3+     Ba2+     Fe3+
阴离子
OH-     Cl-     CO32-     SO42-     HCO32-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液分别与其他四种反应,均有沉淀;
②B溶液分别与其他四种溶液反应,也有沉淀;只有当B溶液加入到D溶液中时,先有沉淀,继续加入B溶液时,沉淀会消失。
据此推断它们是:A          ;B          ;C          ;D          ;E          
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(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测;酸性强弱H2AsO4      H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ,在一定条件下,S与H­2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)。请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度            。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是          
(4)下列说法正确的是          
A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是                   (   )
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是                                       (   )
A.1s22s22p63s23p2
B.1s22s22p63s23p3
C.ls22s22p63s23p4
D.1s22s22p63s23p64s24p2

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