题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(6分)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是 电子;元素X的氢化物的分子结构呈 形;该氢化物可以与H+离子以__ 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
B的元素符号为____,位于周期表第 周期 族。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为一
(4)E的核外电子排布式是 。
A.原子序数越大,元素原子半径越大 |
B.元素原子半径越小,越容易失去电子 |
C.非金属元素的氢化物越稳定,沸点越高 |
D.稀有气体元素的质子数越大,其单质的沸点越高 |
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种,按要求填空:
(1)x、Y为两种单质,X的氧化物是制造光导纤维的主要原料,X的晶体类型为 ,该氧化物的化学式为 ;Y为分子晶体,其电子式为 。
(2)Z分子中含有4个原子,其分子的空间构型是 。
(3)Q为低价氧化物,请写出有Q生成的置换反应 。
(4)R为-2价阴离子,请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式 。
(5)W为两种相邻元素构成的-1价阴离子,其钠盐水溶液显碱性的原因是 。(用离子方程式表示)。
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S |
B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键 |
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 |
D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na |
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