题目

题型：不详难度：来源：

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为               
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______        ___；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

答案

（1）   （1分）  共价键 （1分）
（2） NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺（2分）
C（NO₃^-）﹥C（NH₄⁺）﹥C（H⁺）﹥C（OH^-） （2分）
（3）0．04mol/（L．min）；  9:10      大  （各2分，共6分）
（4）CH₄（g） + 2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O（l）△H=" -5a" KJ/mol （3分）

解析

略