题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化 |
B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用SP3杂化 |
C.BeCl2中的铍原子和 H2O中的氧原子均采用SP杂 |
D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是( )A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化B.晶体硅和石英(SiO2)晶】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质子数 | B.质量数 | C.原子序数 | D.电子数 |
A.PCl3平面三角形 | B.H2O 直线型 |
C.SiH4正四面体 | D.N2O V型 |
(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________
(2)画出原子的结构示意图:④__________,⑧__________
(3)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是( )
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是 (填序号),跟它同周 期原子半径最小的元素是 (填序号),它们可以形成 (填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程下:
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物,该化合物是(填分子式) 分子的空间构型为:
(1) 写出元素D基态原子的电子排布图: ;
(2)用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程: ;
(3)A的气态氢化物的沸点 (填“高于”、“低于”)E的气态氢化物的稳定性;原因是: 。
①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的
A.①② | B.①④ | C.①③ | D.②④ |
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