题目
题型:不详难度:来源:
A.O | B.P | C.Mn | D.Fe3+ |
答案
解析
核心考点
举一反三
(A) A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C的原子序数为24;D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键;小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1):
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(1).A原子的轨道表示式为 ,B原子的价电子排布式为 ,C原子的电
子排布式为 ,D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于 族,第一电离能最大的元素是(填元素符号) ;
锂元素的电负性取值范围为 <x(Li)< ;A12S3属 化合物
(3)标出化合物OF2、 LiAlH4中各元素的化合价(写在元素符号上)。
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a | | | |||||||||||||||
| | | | f | y[ | h | i | | |||||||||
| b | | e | | | | j | | |||||||||
c | | | | | | | d | | d | | g | | l | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)请比较b、e两种元素的第一电离能 (写元素符号),其原因是
(3)试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性 (写化学式)
(4)f2a4分子的结构式是 ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为
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A 235 B 143 C 92 D 51
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102085540-21780.gif)
A.熔融状态下能够导![]() |
B.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 |
C.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质不一定完全相同 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102085536-40255.jpg)
A.原子半径大小比较为A>B>C>D
B.生成的氢化物稳定性为A>B>C>D
C.A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D.A、B、C、D的单质常温下均不导电
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