题目
题型：不详难度：来源：
| A．泡利 | B．洪特 | C．J.K 罗林 | D．L.鲍林 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
| A．判断化合物溶解度 |
| B．判断化合物中元素正负价 |
| C．判断化学键类型 |
| D．判断一种元素是金属还是非金属 |
| A．NH4+ | B．BF3 | C．苯（C6H6） | D．CO2 |
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素
符号：①第4周期ⅣB族
；②第5周期ⅦA族 。
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学
式是 。水溶液为 性（酸性或碱性）（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增
。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：①化合物甲的空间构型为 电子式 中心原子的杂化方式 键角
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。
④用电子式表示ED的形成过程
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