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题目
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分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们离子的电子层相差两层,已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B原子核外的电子总数分别为
A.m+2、10+n                         B.m、n
C.3、7                              D.m-2、10-n
答案
A
解析

核心考点
试题【分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们离子的电子层相差两层,已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B原子核外的电子总数分别为A.m+2、10】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是
A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B.离子化合物中一定不含共价键
C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D.元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

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已知金属元素X的+1价阳离子最外层有2个电子,该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是(     )
A.X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B.X元素的还原性比铝元素强
C.X(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物D.离子半径X3+ > X+

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核内中子数为N的R2,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A.B.
C.D.

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原子序数从3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价

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下列各粒子中,质子数和电子数分别相同的是
A.CH4、NH3、H2O、He   B.OH-、F-、O2-、Ne
C.NH4、Na、H3O   D.O2-、F-、Mg2+、Al3+

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