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题目
题型:不详难度:来源:
已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      (填元素符号)。
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的分子式为    。(写出2种即)
(3)与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ,它属于               (填“极性”或“非极性”)分子,其沸点低于C的氢化物的沸点,主要原因是                 
(4)F的基态原子核外电子排布式是           
(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能       (填“大”或“小”)。
(6)氢气是理想的清洁能源,X元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料,该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个X原子,其他X原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为   。已知该晶体的密度为,其摩尔质量为,则该晶胞的体积是    。(请列出算式)
答案
(1)O>N>C(2分) (2)CH4、H2O、NH3(写出2种即可)(2分)
(3)(1分) 极性(1分) NH3分子间能形成氢键而AsH3不能(2分)
(4)1s22s22p63s23p63d24s2(2分)  (5)大(1分)
(6)LaNi5(2分)  M /(NA·d) cm3(2分)
解析

核心考点
试题【已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列气态氢化物中稳定性最弱的
A.SiH4B.PH3C.H2SD.HF

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原子序数大于4的主族元素X、Y的离子核外电子层结构相同,则关于X、Y两元素的叙述正确的是
A.X的原子序数小于Y的原子序数
B.X、Y的核电荷数之差是(m-n)
C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8-(m+n)
D.X和Y处于同一周期

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元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间
A.第八周期第IA族B.第七周期第ⅦA族
C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族

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某元素位于第三周期,第ⅦA 族,它是       元素,与K相邻的同族元素的原子序数是                              
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有下列四种微粒:①、②、③、④。用①、②、③、④回答:
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是                ,
(2)微粒中质子数小于中子数的是                ,
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是         
(4)能形成型化合物的是         
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