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题目
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素,它们之间的关系如下:
I.原子半径:A<C<B<D
II.原子的最外 层电子数:A+C=B+D=8
III.原子的核外电子层数:B=C=2A
IV.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
回答:
(1)由A、B两种元素组成的常见气体,其电子式为            ;只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为        (用化学式表示)。
(2)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为              
(3)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式       
(4)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为             (写离子符号)。
(5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物,其化学式为          ;写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法             
答案

解析

核心考点
试题【现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素,它们之间的关系如下: I.原子半径:A<C<B<D II.原子的最外 层电子数:A+C=B+D=8】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4

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已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C                 B.原子半径:A>B>C>D
C.单质的还原性:B>A                 D.原子序数:b>a>c>d
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下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强
B.氯能置换硫化氢中的硫
C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体
D.次氯酸的酸性比硫酸弱

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(10分)根据物质结构与元素周期律及周期表的知识,回答下列问题:
(1)第三周期中,最活泼的非金属元素是(填元素名称)         ,其最高价氧化物的水化物的化学式是___ ___
(2)若用M代表IA族元素,其最高价氧化物的水化物的电子式是_ ____
(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A的元素符号是       
(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出钾与镁的金属性强弱,这种参照元素是        。(填元素名称)
(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:        
(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____族。
(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____纵行。
(8)所含元素超过18种的周期是第____、___ 周期。
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下列说法中,不正确的是
A.短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B.第三周期元素的离子半径大小比较:Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
C.日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D.相同条件下,通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱

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