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题目
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氯元素的相对原子质量为35.5,由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中,37Cl的质量为
A.1.75g             B.1.85 g         C.5.25 g          D.5.85g
答案
B
解析

核心考点
试题【氯元素的相对原子质量为35.5,由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中,37Cl的质量为A.1.75g             B.1.85 g】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题:
 
 
 
 
 
A
 
D
 
 
 
 
E
G
M

(1)E元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是      ;请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质:                       
(2)请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实(写3)                       
(3)E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子,且E离子的半径更大,请解释                                                   
(4)A与氢元素形成分子的空间结构可能是(选填序号)       
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已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C,氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种微粒构成的一氧化碳分子中,其相对分子质量最多有
A.12种      B.6种          C.4种            D.5种
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下列微粒半径由大到小的排列是
A.Ca,Mg,NaB.Cl-,S2-,O2-C.P3-,S2-,Cl-D.K+、Cl-,S2-

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有A、B、C、D四种非金属元素:A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构,且B-的还原性小于A-的还原性;氢化物稳定性HD<HA;原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是
A.ABCD   B.BACD   C.ABDC   D.BADC
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已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是
A.(A-n+8)molB.(A-n+10)mol
C.(A-n+2)molD.(A-n+6)mol

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