下列叙述正确的是A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中心原子s - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是

A．2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道

B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中心原子sp³杂化轨道有一个由孤电子对占据

答案

解析

A：能量相近轨道才可以杂化，不正确
B：正确
C：如果分子对称性好，极性键组成的分子也可能是非极性的分子
D：甲烷中心原子sp³杂化轨道中每个轨道有一个电子，没有孤对电子
答案为B

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中心原子s】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是

A．NH₃

B．BF₃

C．BeCl₂

D．H₂O

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（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了             原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了            原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为     、     ；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是     族，共      种元素；元素种类最多的周期是第     周期，共      种元素；
（4）熔点： F₂     Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
                                 （用元素符号按原子序数由小到大排列）。

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（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

[

（1）请写出h元素的价电子排布图                     ；
（2）ya₃分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，分子中y原子的杂化轨道类型是         ， g²⁺可以与ya₃以        键形成 [g (ya₃)₄]²⁺离子；
（3）请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式                    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为
                                。
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），其原因是

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