题目
题型:不详难度:来源:
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A.原子半径大小为:Y>Z>X |
B.Y与Z形成化合物是离子化合物 |
C.若Y为金属元素,则X为金属元素 |
D.若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性 |
答案
解析
正确答案:A
B、不正确,可能是SiCl4,是共价化合物;C、不正确,如Y 为Al ,则X为C;D不正确,若Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4,则Y元素的最高价氧化物为SiO2,不具有两性。
核心考点
举一反三
元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10种元素中原子序数最小的是: (填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:
②H2C2与EC2反应: 。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是 (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是 (填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的 (填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能
c. 两元素得电子能力 d .含氧酸的酸性
e .氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素) f.两单质在自然界的存在
A.道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表 |
B.短周期中包含了18种原子 |
C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 |
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 |
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A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 |
B.原子半径:W>Z>Y>X |
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 |
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高 |
A.元素Be的金属性比Na的金属性弱 |
B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不稳定,且AgAt是有色难溶于水的物质 |
C.Sr是第5周期第ⅡA族元素,则SrSO4可能难溶于水,Sr(OH)2为强碱 |
D.As是第4周期第ⅤA 族元素,则AsH3比NH3更稳定 |
A.碘元素的相对原子质量是131 | B.131I2与127I2性质相同 |
C.碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族 | D.一个131I原子中含有53个质子 |
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