题目
题型:不详难度:来源:
A.是碘的一种同素异形体 | B.是一种新发现的元素 |
C.核内的中子数与核外电子数之差为25 | D.位于元素周期表中第4周期ⅦA族 |
答案
解析
B错,是一种新发现的核素;C正确,I中质量数为131,质子数为53,中子数=质量数—质子数易其稿131—53=78,而中子数与核外电子数之差为78—53=25
D错,I位元素周期表中第五周期、第VIIA族元素。
核心考点
试题【中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出,I是人工放射性核素,正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:X>Y>Z | B.元素的非金属性:X>Y>Z |
C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z | D.原子序数:X<Y<Z |
A.n=m+16 | B.n=m+6 | C.n=m+30 | D.n=m+31 |
A.原子半径:R>Q | B.R和Q可形成离子化合物 |
C.R和Q可形成共价化合物RO | D.R和Q可形成共价化合物RO2 |
(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素。
(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | | |
(2)在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程: ,
(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式 ,该化合物分子是
由 (填“极性”“非极性”)键形成。
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