题目
题型:不详难度:来源:
A.s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 |
B.p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直能量不同 |
C.当电子排布在同一能级的不同轨道,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同 |
D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反 |
答案
解析
核心考点
试题【人们把电子云轮廓图称为原子轨道,下列有关说法错误的是A.s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B.p电子的原子轨道都是哑铃形的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102073829-13848.png)
A.当A一定时,K值越小,则元素的非金属性越强
B.当K=0,则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C.当n一定时,随着K值增大,则元素的非金属性逐渐增强强
D.当K=l时,则该元素系过渡元素,当K<1时,则该元素系金属元素
A.N、O、F | B.N、P、As | C.K、Na、Li | D.Cl、O、H |
(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 (填“低”或“高”),其原因为 。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数,则C
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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
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(1)下列由极性键形成的非极性分子是 。
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4
(2)下列说法正确的是 。
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是 。
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手
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D.电负性:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102073759-12919.jpg)
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为: 。
A.Z的电子式为![]() | B.Z可表示为M2Y |
C.Z一定溶于水中 | D.M形成+2价阳离子 |
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