题目
题型:不详难度:来源:
(1)由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是 。写出该化合物的电子式
(2)E 是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(3)等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液,其导电能力:盐酸溶液>ABC2溶液>HClO溶液,则溶液的 pH (DBC2 ) pH(DClO)(填“>、<、=”)理由是 (用离子方程式解释)
(4)现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液,用 (仪器名称)量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入几滴 (可选指示剂:酚酞、石蕊、甲基橙),用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液,判断滴定终点的现象是 ;记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L;
答案
(2) Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 (2分)
(3) < (1分) NO2- + H2O HNO2 +OH- , ClO- + H2O HClO + OH-后者水解程度大于前者(3分)
(4) 酸式滴定管(1分) , 酚酞(1分) , 溶液由无色变粉红色半分钟不褪色(1分),
0.12 (2分)
解析
核心考点
试题【(15分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,他们的原子序数依次增大,其中 B与C为同一周期,A 与D,C与F分别在同一主族 ,A、D两元素原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 |
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 |
D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:1 |
A.原子半径:A>B>D>C | B.原子序数:d>c>b>a |
C.离子半径:C>D>B>A | D.单质的还原性:A>B>D>C |
A.分子中一定含有化学键 | B.共价化合物一定不含离子键 |
C.含有金属元素的离子一定是阳离子 | D.非金属元素的化合物一定不含离子键 |
A.9 | B.16 | C.18 | D.19 |
A.除零族元素外,非金属元素全部都是主族元素 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 |
D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 |
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