题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(填化学式)。
(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是:___________________________,该反应的氧化剂是:_______________(写物质名称)。
答案
(1)Na Al Cl S
(2)NaOH
(3)2Fe2++ 4Br- +3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl- 氯气
解析
核心考点
试题【现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质 相似 |
B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 |
C.基态铜原子的轨道表示式 |
D.基态碳原子的轨道表示式 |
A.0 | B.2 | C.5 | D.8 |
A.I元素的相对原子质量为131 | B.131I可治疗地方性甲状腺肿大 |
C.131I与127I两核素互为同位素 | D.某溶液中通入过量Cl2,再加入淀粉溶液不变蓝,证明其中没有I- |
A.该R元素原子的原子核中有82个中子 |
B.R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠 |
C.X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 |
D.Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
(1)元素周期表中存在“对角线”规则,硼与硅的某些化学性质类似,写出硼酸(H3BO3)加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式: 。
(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –(aq)+H+(aq) K=5.7×10–10(298K)
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H+的浓度。(写出计算过程,计算结果保留小数后一位)
(3)已知298K时:
化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
电离常数 | K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11 | K=1.75×10—5 |
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 |
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 |
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 |
D.等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 |
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