题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:![]() |
B.熔点:石英>食盐 >冰>干冰 |
C.结合氢离子的能力:![]() |
D.热稳定性:![]() |
答案
解析
B、一般原子晶体>离子晶体>分子晶体;
C、对应酸性越强越易电离出氢离子,反之结合氢离子能力减弱,故C错误;
D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102065549-10275.png)
A.原子半径: Y >Z >X |
B.气态氢化物的热稳定性:X<Z |
C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 |
D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
元素代号 | a | b | c | d | e |
原子半径/nm | 0.089 | 0.074 | 0.160 | 0.143 | 0.102 |
主要化合价 | +2 | -2 | +2 | +3 | +6 -2 |
下列说法正确的是
A.b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.a的单质与稀硫酸反应的速率比c快
C.d的氢氧化物为两性氢氧化物
D.这些元素应位于周期表中的同一周期
A.氢化物的沸点:B<E
B.简单离子半径:B>D
C.元素A与元素B不能形成化合物A2B2,但元素B与C能形成化合物C2B2
D.元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液
(1)Z原子的结构示意图为
(2)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102065524-51939.gif)
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102065524-46429.gif)
A.Mg、Al、Si | B.Li、Be、Mg | C.P、S、O | D.N、O、S |
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