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题目
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下列物质中,各元素原子的最外层电子全部参加成键的是             (   )
A.氟化氢B.水C.硅化氢D.二氧化碳

答案
C
解析
A项,氟化氢只有一对共用电子对,而氟元素周围还有三对孤对电子;B项,水有两对共用电子对,而氧元素周围有两对孤电子对;C项,硅化氢有四对共用电子对,硅元素和氢元素的原子的最外层电子全部参加成键,正确;D项,二氧化碳分子中形成两个双键,但氧元素周围还有两对孤对电子,错误。
核心考点
试题【下列物质中,各元素原子的最外层电子全部参加成键的是             (   )A.氟化氢B.水C.硅化氢D.二氧化碳】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 

 
 

 





 
 





 
 
 
 
 
 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为              
(2)用电子式表示②与④形成化合物的过程             
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是      ,碱性最强的是                ,呈两性的氢氧化物是                
(4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
                                                        
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下列互为同位素的是(     )
A.Na和Na+B.35Cl 和37ClC.14N 和14CD.O2和O3

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(8分)下表是元素周期表的一部分,根据所给元素,用元素符号或化学式回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是          
(2)Ne 原子结构示意图为          
(3)C 与N 中,原子半径较小的是   ;(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有   
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是      ,呈两性的是      
(6)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式                                          
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下列说法错误的是(  )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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(9分)在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则
据此请回答:
⑴锂在空气中燃烧,除了生成_______外,也生成微量的___________。
⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。
⑶科学家证实,BeCl2是共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是
______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________
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