题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O2 | B.NCl3 | C.PF5 | D.SO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)写出元素符号:X____、Y____、Z____、W____。
(2)、按X、Y、Z、W的顺序,这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
(3)、将9gY单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中,充分反应后溶液中含的溶质有(填化学式)________,其物质的量分别是________。
A.A–x+n+48 | B.A–x+n+24 | C.x-n–24 | D.X+n–24 |
下列说法正确的是:
A.X的非金属性比Y的强 |
B.X和W组成的化合物化学性质活泼,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应 |
C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定 |
D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色,原溶液中一定含有I- |
X | Y | |
| Z | W |
(1)W位于周期表中第______________周期,第___________族。
(2)X和氢可以构成+1价阳离子,其电子式是 ,Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性 (填“强”、或“弱”)。
(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________ __(用离子方程式表示)。
(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应,反应的化学方程式是
。
②在一定条件下,化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质,反应时,每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 。
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | | +5 | | +7 | +4 |
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式: ;
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( )>r( )>r( ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是: 。
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