X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：A．非金属性：X＜Y＜ZB - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断正确的是：

A．非金属性：X＜Y＜Z	B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加	D．元素电负性：按X、Y、Z变小

答案

解析

略

核心考点

试题【X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：A．非金属性：X＜Y＜ZB】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

某元素的外围电子构型是3d⁶4s²，下列对该元素的说法中错误的是：

A．位于周期表中四周期Ⅷ族	B．只有2个价电子
C．+3价离子比+2价离子的氧化性强	D．其单质难溶于浓硝酸

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl₂

B．PCl₃

C．PCl₅

D．NO₂

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下列说法中正确的是：

A．在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子

C．元素的原子序数越大，其原子半径越大

D．键能越大

，表示该分子越容易受热分解

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(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原

子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

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（8分）、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p⁴，D的单质分子中有一个σ键，两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。
（1）B在元素周期表中的位置是                          。
（2）D的最外层电子排布是                     。
（3）A与B形成的原子数最少的分子的结构式为              。
（4）A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为          。

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