题目
题型:不详难度:来源:
A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高 |
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 |
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
D.W元素的金属性比Z元素金属性强 |
答案
解析
A:四种单质中C单质为原子晶体,熔点最高,不正确
B:两离子的电子层结构均两层,分别排2、8个电子,正确
C:同周期,自左向右元素的非金属性增强,对应气态氢化物的稳定性增强,不正确
D:同周期,自左向右元素的金属性减弱,不正确
答案为B
核心考点
试题【X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 ,该物质含
键;它与GC2反应的化学方程式为
(2)D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为 ;
(3)B、F的最高价氧化物 (填化学式)的沸点高,理由是
(4)A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族 |
B.W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 |
C.这些元素中,Y的氢化物水溶液碱性最强 |
D.四种元素中原子半径最大的为W |
A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a |
C.离子半径 C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 |
B.Z一定位于第三周期ⅦA族 |
C.若X、Y、W可形成化合物XYW2,则该化合物的水溶液呈碱性 |
D.X与足量的W加热反应会生成化合物X2W |
A.O2和O3 | B.H2和D2 | C.CH4和C3H8 | D. 2He和3He |
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