题目
题型：不详难度：来源：
| A．18O2和16O2是两种不同的核素 | B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物 |
| C．N5和N2是氮元素的两种同位素 | D．由N5变成N2是化学变化 |
答案
解析
B．甲醇属共价化合物
C．N5和N2是氮两种不同的分子或单质（同素异形体）
D．正确
答案为D
核心考点
试题【最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 （ ）A．18O2和16O2是两种不同的核】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 个σ键， 个π键。
（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是
| A．因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形 |
| B．第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道 |
| C．电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 |
| D．核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的 |
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
| A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 |
| B．s电子与p电子形成s--pσ键 |
| C．p和p不能形成σ键 |
| D．HCl分子里含有一个s--pσ键 |
| A．金属元素 | B．过渡元素 | C．副族元素 | D．卤族元素 |
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