题目
题型:不详难度:来源:
①ⅡA族元素的价电子数 。
②第三周期元素的最高化合价 。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
②X、Y、Z元素符号分别为:X 、Y 、Z 。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。
答案
(2)①HClO4 ②H、O、Na
③SiO2+2CSi+2CO↑
解析
②第三周期从左到右,最外层电子数逐渐增多,最高化合价逐渐增大。
③粒子半径大小比较规律:(1)一般来说,电子层数越多,粒子半径越大;(2)电子层数相同,核电荷数越多,半径越小;(3)核电荷数相同,核外电子总数越多,半径越大。
(2)X、Y、Z、M、N对应的元素分别为:H、O、Na、Si、CL
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4 ;
②X、Y、Z元素符号分别为:H、O、Na
③工业上制取单质M的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
核心考点
试题【(9分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:①ⅡA族】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C的元素名称分别为 、 、 。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为 (选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”)。键角为 , AD4的等电子体有 。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式为 ,属 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为 。
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ,同时生成少量的 。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ,它属 化合物(选填“酸性”、“碱性”、“两性”),写出证明此结论的离子方程式
(3)用电子式表示BeCl2的形成过程: 。
(4)若已知反应Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3固体与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(5)科学家证实,BeCl2属共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是
。
①粒子半径:S2->Cl>S; ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S;
③离子还原性:S2->Cl->Br->I-; ④单质氧化性:Cl2>S; ⑤酸性:H2SO4>HClO4;
⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液。
A.① | B.③⑥ | C.②④⑥ | D.①③④ |
A.氢化物的稳定性:X<Y |
B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 |
C.三种元素原子半径的大小顺序为: X>Y>Z |
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 |
⑴ X元素是 ;W的原子结构示意图 。
⑵ X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
⑶ Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。
⑷工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA气体时放出46.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b. 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 。
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