题目
题型:不详难度:来源:
A.IIA | B.IIB | C.VIII | D.IB |
答案
解析
正确答案:D
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,得出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104S1,3d能级排滿,4s能级有一个电子,所以该元素为ds区,IB,为铜。
核心考点
举一反三
A.原子序数为1、2、7的元素 | B.O、S、P |
C.Fe、Ar、Cl | D.Na、Li、Mg |
A.第一电离能:Y小于X | B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX |
C.最高价含氧酸的酸性X强于Y | D.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价 |
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② | B.③④ | C.②③ | D.①④ |
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________ __,该元素的符号是_________。
(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为__ __,该元素的名称是__________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为___ _________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_____________________________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)
A.Z的熔点较低 | B.Z可以表示为M2Y |
C.M离子和Y离子的核外电子排布相同 | D.M形成+2价阳离子 |
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