题目
题型:不详难度:来源:
(1)这四种元素分别是:A ,B ,C ,D 。
(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
。(用气态氢化物的化学式表示)
(3)A和B形成的三原子分子的化学式是 ,B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是 。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是
。
答案
(2)H2O﹥CH4﹥SiH4
(3)CO2 Na2O2
(4)2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2↑
解析
核心考点
试题【(16分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属元素的最外层电子数不一定小于4 |
B.1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 |
D.单质磷的化学性质比氮气活泼,容易与非金属等物质反应 |
(1)氧元素在元素周期表中的
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(2)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应,写出反应的化学方程式 。
(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是 ,其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是
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元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8< X <___________。
②写出K的基态原子的电子排布式:
K:_______________________________________
③根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律
是 ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。
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已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102052127-46612.png)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀, C与X反应的离子方程式为 。
(2)若E为氧化物,则A的化学式为 ,A与水反应的化学方程式为 。
①当X是显碱性的盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
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