题目
题型:不详难度:来源:
A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 |
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 |
C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 |
D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 |
答案
解析
正确答案:A
A、正确,同周期从左到右,氢化物稳定性逐浙增强。
B、Pb3O4也可写成2PbO·PbO2
C、AlCl3是共价化合物,液态时不导电,应电解Al2O3制铝;
D、晶体中有阳离子,末必有阴离子,如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。
核心考点
举一反三
A.Be | B.He | C.O | D.P |
A.质子数为235 | B.中子数为92 |
C.电子数为143 | D.质量数为235 |
A.原子半径:Z>Y>X |
B.M2Z能与W的单质发生反应 |
C.由X元素形成的单质一定是原子晶体 |
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
A.(1)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题:
①Ti元素在元素周期表中的位置是 ;其基态原子的
电子排布式为 。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,它的化学式是 ;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。
(2)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。,并有对称性,其结构式为 ,与CN一互为等电子体的单质的分子式为 。
B.某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下:
步骤:
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂,加热
充分反应;
②将反应液转移到大试管中;
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加热装置未画出);
④取下锥形瓶,滴加指示剂,用0.1000mol·L-1盐酸
标准液滴定;
⑤重复测定数次,再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下:
回答下列问题:
(1)滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3,反应的离子方程式为 。
(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 (填仪器名称),长导管的作用是 。
(3)不做空白对照实验对实验结果有何影响 (填“无影响”,或“偏高”,或“偏低”)。
(4)计算10.00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL,该液态奶的含氮量 mg·mL-1。
A.原子半径:丙<乙<甲 |
B.若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态,则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。 |
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙 |
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素 |
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